化學(xué)平衡的標(biāo)志
化學(xué)平衡的判斷以及改變一個(gè)條件判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是在教師招聘化學(xué)筆試考試中的?？伎键c(diǎn)，也是廣大考生的易錯(cuò)點(diǎn)和易混淆點(diǎn)。
那么什么是化學(xué)平衡呢?對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。對(duì)于同一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，單位時(shí)間內(nèi)消耗的量和生成的量是相等的。因此，在判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，歸根到底是要?dú)w結(jié)到這些方面的。而我們化學(xué)平衡的反應(yīng)條件一般分為恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情況，下面我們就分情況看一下。
例題：將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4 (s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中 c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
【答案】C。
解析：該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。
A.各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(CO2)，故A錯(cuò);
B.NH3和CO2的濃度之比等于體積之比，所以 c(NH3)∶c(CO2)=2∶1恒成立，故B錯(cuò);
C.密度等于質(zhì)量比體積，反應(yīng)容器恒容，故體積不變，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體質(zhì)量不變，所以，平衡時(shí)密閉容器中混合氣體的密度不變。故選C。
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。
（責(zé)任編輯：李明）
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